Publicación nueva actividad hidrógeno verde Rendimiento (2 examen 2ªII curso 2022/2023) UD4, Reacciones químicas, Física y Química 1º bachillerato

Se publica una nueva actividad (2 examen 2ªII curso 2022/2023) en formatos PDF y MP4 en la página correspondiente de la unidad 4, "Reacciones químicas", de la materia de Física y Química de 1º de bachillerato.

Esta actividad continúa con la introducción del concepto de reacción química, de ecuación química y su ajuste, así como el procedimiento recomendado para resolver cualquier problema de reacciones químicas. En este caso además se incluye el concepto de rendimiento.

Se aprovecha para incluir el enlace del examen correspondiente resuelto:

https://drive.google.com/file/d/1V-h_bdK_BpFEUt0et7WR5vGSX675h3Zj/view?usp=sharing

Reacción química: cualquier proceso en el que unas sustancias se transforman en otras de naturaleza o composición diferente. Ruptura de enlaces, reordenación de átomos y formación de enlace nuevos.

Evidencias o manifestaciones de la ocurrencia de una reacción química:

 Liberación de gas (burbujas).

 Variación de temperatura (cambio térmico).

 Cambio en color, olor y sabor.

 Formación de sólidos (precipitados).

 Desprendimiento de energía térmica, luminosa, sonora,…

Ecuaciones químicas: representación simbólica de las reacciones químicas.

 Indican los cambios en las sustancias, las proporciones en que estas participan e incluso la distribución de sus átomos (con fórmulas químicas).

 A la izquierda las sustancias de partida o iniciales: reactantes o reactivos.

 A la derecha las sustancias finales: productos.

 Flecha entre reactivos y productos que indica el sentido de la reacción.

 También se indica:

 El estado físico de los reactivos y de los productos entre paréntesis y como subíndice → gas (g), líquido (l), sólido (s), disolución acuosa (aq).

 Los coeficientes estequiométricos: números situados delante de cada fórmula indicando las unidades que intervienen de ellas → ecuación ajustada o igualada si los átomos de cada elemento son los mismos en los reactivos y en los productos.

Rendimiento de los procesos químicos: las cantidades de productos obtenidas en la realidad nunca son las que teóricamente se espera (la reacción química no ha funcionado al 100% de eficacia).

Causas principales:

Ø Aparición de la reacción inversa Þ equilibrio entre los procesos directo e inverso sin que ninguno llegue hasta el final.

Ø Enlentecimiento de las reacciones que impiden que lleguen al final (por ejemplo, por envenenamiento de catalizadores).

Ø Pérdidas durante el proceso (fugas, evaporaciones, incrustaciones, …).

Ø Formación de productos no deseados por medio de reacciones laterales.

Ø Producción de isómeros químicos que no sean de interés en la producción.

Rendimiento: relación entre las cantidades obtenidas de productos y las cantidades esperadas según los cálculos teóricos sobre la estequiometría de la ecuación que la representa.