Publicación nueva actividad (6) UD4, Reacciones químicas, Física y Química 1º bachillerato

Se publica una nueva actividad (6) en formatos PDF y MP4 en la página correspondiente de la unidad 4, "Reacciones químicas", de la materia de Física y Química de 1º de bachillerato.

Esta actividad continúa con la introducción del concepto de reacción química, de ecuación química y su ajuste, así como el procedimiento recomendado para resolver cualquier problema de reacciones químicas. En este caso además se incluye el concepto de rendimiento.

Reacción química: cualquier proceso en el que unas sustancias se transforman en otras de naturaleza o composición diferente. Ruptura de enlaces, reordenación de átomos y formación de enlace nuevos.

Evidencias o manifestaciones de la ocurrencia de una reacción química:

 Liberación de gas (burbujas).

 Variación de temperatura (cambio térmico).

 Cambio en color, olor y sabor.

 Formación de sólidos (precipitados).

 Desprendimiento de energía térmica, luminosa, sonora,…

Ecuaciones químicas: representación simbólica de las reacciones químicas.

 Indican los cambios en las sustancias, las proporciones en que estas participan e incluso la distribución de sus átomos (con fórmulas químicas).

 A la izquierda las sustancias de partida o iniciales: reactantes o reactivos.

 A la derecha las sustancias finales: productos.

 Flecha entre reactivos y productos que indica el sentido de la reacción.

 También se indica:

 El estado físico de los reactivos y de los productos entre paréntesis y como subíndice → gas (g), líquido (l), sólido (s), disolución acuosa (aq).

 Los coeficientes estequiométricos: números situados delante de cada fórmula indicando las unidades que intervienen de ellas → ecuación ajustada o igualada si los átomos de cada elemento son los mismos en los reactivos y en los productos.

Rendimiento de los procesos químicos: las cantidades de productos obtenidas en la realidad nunca son las que teóricamente se espera (la reacción química no ha funcionado al 100% de eficacia).

Causas principales:

Ø Aparición de la reacción inversa Þ equilibrio entre los procesos directo e inverso sin que ninguno llegue hasta el final.

Ø Enlentecimiento de las reacciones que impiden que lleguen al final (por ejemplo, por envenenamiento de catalizadores).

Ø Pérdidas durante el proceso (fugas, evaporaciones, incrustaciones, …).

Ø Formación de productos no deseados por medio de reacciones laterales.

Ø Producción de isómeros químicos que no sean de interés en la producción.

Rendimiento: relación entre las cantidades obtenidas de productos y las cantidades esperadas según los cálculos teóricos sobre la estequiometría de la ecuación que la representa.