Quinta inclusión documentos (Volumen VII, curso 2010/2011) página "Problemas curiosos y originales" de Física 2º bachillerato

En la página correspondiente se ha subido un nuevo documento con problemas curiosos y originales de la materia de Física de 2º de bachillerato propuestos por el autor en los exámenes planteados durante el curso 2010/2011.

He de decir nuevamente que, tras incluirlos en este documento, me he vuelto a dar cuenta que hay ejercicios y problemas bastante curiosos y originales que me han hecho pensar cómo era posible que se me ocurriesen esas ideas. 

Imagen simulación PhET Efecto fotoeléctrico

https://drive.google.com/file/d/1Utbt-P0hNGsKHD-5v_qJNfMbyqJVDmsy/view?usp=sharing

Publicación segunda actividad (81) UD3, Ondas, parte II, El sonido, la luz y las ondas electromagnéticas, Física 2º bachillerato

Se ha publicado en la página correspondiente la segunda actividad (81 del manual correspondiente) en formatos PDF y MP4 de la segunda parte, El sonido, la luz y las ondas electromagnéticas, de la unidad 3, Ondas, de la materia de Física de 2º de bachillerato.

Esta actividad, este problema, está relacionado con la intensidad de las ondas sonoras, el nivel de intensidad en decibelios y la potencia.

Volumen e intensidad del sonido El volumen es la percepción subjetiva que el ser humano tiene de la potencia de un determinado sonido. Se denominan fuertes a los sonidos con mayor potencia, y débiles a los de menor potencia. El concepto de intensidad de un sonido coincide con el de cualquier movimiento ondulatorio: potencia transmitida por unidad de superficie normal a la dirección de propagación (unidad SI W/m2). Para las ondas sonoras existe una relación entre la amplitud de desplazamiento de la onda (A) y la amplitud de presión (Δpm), ∆pm=ρ·ω·v·A, donde v es la velocidad de propagación del sonido. La intensidad transmitida por las ondas sonoras queda entonces: I=1/2 ρ·v·ω^2·A^2=1/2 ∆pm^2/(ρ·v) Se denomina umbral de audición o de audibilidad a la intensidad Io = 10^-12 W/m2 a partir de la cual el oído humano tiene capaz de escuchar sonidos. Se denomina umbral de dolor a la intensidad de 1 W/m2 a partir de la cual la sensación sonora se vuelve dolorosa. Como este rango es muy amplio de intensidades, por ello es más conveniente usar una escala logarítmica para medir intensidades. Se define la intensidad o nivel de intensidad sonora en decibelios β como: β=10·log I/Io Unidad en el SI: decibelio (dB).

Publicación nueva actividad (4 exa 2016) UD4, Reacciones químicas, Física y Química 1º bachillerato

Se ha publicado una nueva actividad (4 examen 2016) en formatos PDF y MP4 en la página correspondiente de la unidad 4, "Reacciones químicas", de la materia de Física y Química de 1º de bachillerato.

Esta actividad continúa con la introducción del concepto de reacción química, de ecuación química y su ajuste, así como el procedimiento recomendado para resolver cualquier problema de reacciones químicas. En este caso además se incluye el concepto de reactivo limitante.

Reacción química: cualquier proceso en el que unas sustancias se transforman en otras de naturaleza o composición diferente. Ruptura de enlaces, reordenación de átomos y formación de enlace nuevos.

Evidencias o manifestaciones de la ocurrencia de una reacción química:

 Liberación de gas (burbujas).

 Variación de temperatura (cambio térmico).

 Cambio en color, olor y sabor.

 Formación de sólidos (precipitados).

 Desprendimiento de energía térmica, luminosa, sonora,…

Ecuaciones químicas: representación simbólica de las reacciones químicas.

 Indican los cambios en las sustancias, las proporciones en que estas participan e incluso la distribución de sus átomos (con fórmulas químicas).

 A la izquierda las sustancias de partida o iniciales: reactantes o reactivos.

 A la derecha las sustancias finales: productos.

 Flecha entre reactivos y productos que indica el sentido de la reacción.

 También se indica:

 El estado físico de los reactivos y de los productos entre paréntesis y como subíndice → gas (g), líquido (l), sólido (s), disolución acuosa (aq).

 Los coeficientes estequiométricos: números situados delante de cada fórmula indicando las unidades que intervienen de ellas → ecuación ajustada o igualada si los átomos de cada elemento son los mismos en los reactivos y en los productos.

Reactivo limitante: reactivo cuya cantidad determina todo el proceso de la reacción y las cantidades máximas de los otros reactivos que intervienen y de los productos que se forman. A partir de la cantidad de reactivo limitante se obtienen las cantidades de todas las sustancias que intervienen en la reacción.

Publicación primera actividad (78) UD3, Ondas, parte II, El sonido, la luz y las ondas electromagnéticas, Física 2º bachillerato

Se ha publicado en la página correspondiente la primera actividad (78 del manual correspondiente) en formatos PDF y MP4 de la segunda parte, El sonido, la luz y las ondas electromagnéticas, de la unidad 3, Ondas, de la materia de Física de 2º de bachillerato.

Esta actividad, este problema, está relacionado con las ondas sonoras y su velocidad de propagación en los gases.

Publicación nueva actividad hidrógeno verde Rendimiento (2 examen 2ªII curso 2022/2023) UD4, Reacciones químicas, Física y Química 1º bachillerato

Se publica una nueva actividad (2 examen 2ªII curso 2022/2023) en formatos PDF y MP4 en la página correspondiente de la unidad 4, "Reacciones químicas", de la materia de Física y Química de 1º de bachillerato.

Esta actividad continúa con la introducción del concepto de reacción química, de ecuación química y su ajuste, así como el procedimiento recomendado para resolver cualquier problema de reacciones químicas. En este caso además se incluye el concepto de rendimiento.

Se aprovecha para incluir el enlace del examen correspondiente resuelto:

https://drive.google.com/file/d/1V-h_bdK_BpFEUt0et7WR5vGSX675h3Zj/view?usp=sharing

Reacción química: cualquier proceso en el que unas sustancias se transforman en otras de naturaleza o composición diferente. Ruptura de enlaces, reordenación de átomos y formación de enlace nuevos.

Evidencias o manifestaciones de la ocurrencia de una reacción química:

 Liberación de gas (burbujas).

 Variación de temperatura (cambio térmico).

 Cambio en color, olor y sabor.

 Formación de sólidos (precipitados).

 Desprendimiento de energía térmica, luminosa, sonora,…

Ecuaciones químicas: representación simbólica de las reacciones químicas.

 Indican los cambios en las sustancias, las proporciones en que estas participan e incluso la distribución de sus átomos (con fórmulas químicas).

 A la izquierda las sustancias de partida o iniciales: reactantes o reactivos.

 A la derecha las sustancias finales: productos.

 Flecha entre reactivos y productos que indica el sentido de la reacción.

 También se indica:

 El estado físico de los reactivos y de los productos entre paréntesis y como subíndice → gas (g), líquido (l), sólido (s), disolución acuosa (aq).

 Los coeficientes estequiométricos: números situados delante de cada fórmula indicando las unidades que intervienen de ellas → ecuación ajustada o igualada si los átomos de cada elemento son los mismos en los reactivos y en los productos.

Rendimiento de los procesos químicos: las cantidades de productos obtenidas en la realidad nunca son las que teóricamente se espera (la reacción química no ha funcionado al 100% de eficacia).

Causas principales:

Ø Aparición de la reacción inversa Þ equilibrio entre los procesos directo e inverso sin que ninguno llegue hasta el final.

Ø Enlentecimiento de las reacciones que impiden que lleguen al final (por ejemplo, por envenenamiento de catalizadores).

Ø Pérdidas durante el proceso (fugas, evaporaciones, incrustaciones, …).

Ø Formación de productos no deseados por medio de reacciones laterales.

Ø Producción de isómeros químicos que no sean de interés en la producción.

Rendimiento: relación entre las cantidades obtenidas de productos y las cantidades esperadas según los cálculos teóricos sobre la estequiometría de la ecuación que la representa.

Publicación nueva actividad inducción electromagnética (57), UD 2, Interacción electromagnética, parte III, Electromagnetismo, Física 2º bachillerato

Se ha publicado en la página correspondiente una nueva actividad (57) del tópico inducción electromagnética en formatos PDF y MP4 de la unidad 2, Interacción electromagnética, de la parte III, Electromagnetismo, de la materia de Física de 2º de bachillerato.

En esta actividad se trata el concepto de inducción electromagnética aplicada al dispositivo transformador (transformador ideal).

Los descubrimientos de Oersted y las fuerzas magnéticas sobre corrientes rectilíneas pusieron de manifiesto la relación existente entre las corrientes eléctricas y los campos magnéticos (considerados independientes hasta ese momento), así como la posibilidad de producir corrientes eléctricas a partir de campos magnéticos.
El físico y químico inglés Michael Faraday (1791-1867) comenzó recopilando todas las experiencias relacionadas con corrientes eléctricas y campos magnéticos. En 1831 obtuvo corrientes eléctricas mediante campos magnéticos, confirmando lo hecho anteriormente por el físico estadounidense Joseph Henry (1797-1878).
Faraday llamó a estos fenómenos de inducción electromagnética. La inducción electromagnética es el fenómeno que consiste en provocar o inducir una corriente eléctrica a partir de un campo magnético. Faraday descubre que en todas las experiencias donde aparecen corrientes eléctricas inducidas tiene lugar una variación del flujo magnético en el tiempo. Por tanto, el origen de la f.e.m. inducida es la variación del flujo magnético en el tiempo. Además el valor de dicha f.e.m. depende de la rapidez con que varíe el flujo magnético. Ley de inducción de Faraday. La fuerza electromotriz inducida, ε, que da lugar a una corriente inducida en un circuito, es igual a la rapidez con que varía el flujo magnético a través de la superficie que delimita el circuito (variación del flujo magnético respecto al tiempo).Ley de Lenz. El sentido de la corriente eléctrica inducida es tal que se opone siempre a la causa que la ha producido, es decir, a la variación de flujo magnético que la ha originado. La ley de Faraday explica el porqué de la aparición de la corriente inducida, pero no el sentido. El sentido de la corriente inducida lo explica la ley de Lenz.
Transformador. Un transformador es un dispositivo encargado de “transformar voltajes” e intensidades de mayor a menor intensidad, o viceversa. Consta básicamente de un núcleo de hierro en forma de cuadro laminado con dos arrollamientos, uno de ellos con muchas espiras de hilo fino y el otro con pocas espiras de hilo grueso (dibujo).
-     Se basa en el fenómeno de la inducción electromagnética (más concretamente en el de la inducción mutua) descubierto por Faraday y Henry. De hecho el primer transformador lo construyó el científico inglés.
-     Uno de los arrollamientos se denomina primario, cuando por él entra la corriente que se va a transformar (entrada), y el otro se llama secundario, cuando por él sale la corriente que se ha transformado (salida). El primario suele estar conectado a un generador de corriente alterna, mientras que el secundario se suele conectar al exterior o a un receptor. Los dos arrollamientos pueden funcionar como primario (entrada) y secundario (salida) indistintamente.
-     Un transformador puede funcionar ininterrumpidamente en corriente alterna: la variación de intensidad en una de las bobinas (primario) induce una corriente eléctrica en la otra (secundario). Esto no resulta posible con corriente continua.

Publicación nueva actividad (2) UD4, Reacciones químicas, Física y Química 1º bachillerato

Se publica una nueva actividad (2) en formatos PDF y MP4 en la página correspondiente de la unidad 4, "Reacciones químicas", de la materia de Física y Química de 1º de bachillerato.

Esta actividad continúa con la introducción del concepto de reacción química, de ecuación química y su ajuste, así como el procedimiento recomendado para resolver cualquier problema de reacciones químicas. En este caso además se incluye el concepto de reactivo limitante.

Reacción química: cualquier proceso en el que unas sustancias se transforman en otras de naturaleza o composición diferente. Ruptura de enlaces, reordenación de átomos y formación de enlace nuevos.

Evidencias o manifestaciones de la ocurrencia de una reacción química:

 Liberación de gas (burbujas).

 Variación de temperatura (cambio térmico).

 Cambio en color, olor y sabor.

 Formación de sólidos (precipitados).

 Desprendimiento de energía térmica, luminosa, sonora,…

Ecuaciones químicas: representación simbólica de las reacciones químicas.

 Indican los cambios en las sustancias, las proporciones en que estas participan e incluso la distribución de sus átomos (con fórmulas químicas).

 A la izquierda las sustancias de partida o iniciales: reactantes o reactivos.

 A la derecha las sustancias finales: productos.

 Flecha entre reactivos y productos que indica el sentido de la reacción.

 También se indica:

 El estado físico de los reactivos y de los productos entre paréntesis y como subíndice → gas (g), líquido (l), sólido (s), disolución acuosa (aq).

 Los coeficientes estequiométricos: números situados delante de cada fórmula indicando las unidades que intervienen de ellas → ecuación ajustada o igualada si los átomos de cada elemento son los mismos en los reactivos y en los productos.

Reactivo limitante: reactivo cuya cantidad determina todo el proceso de la reacción y las cantidades máximas de los otros reactivos que intervienen y de los productos que se forman. A partir de la cantidad de reactivo limitante se obtienen las cantidades de todas las sustancias que intervienen en la reacción.

Publicación nueva actividad inducción magnética en Selectividad (B2 PAU ord junio 2022), UD 2, Interacción electromagnética, parte III, Electromagnetismo, Física 2º bachillerato

Se ha publicado en la página correspondiente la séptima actividad del tópico inducción electromagnética (B2 PAU ord junio 2022) en formatos PDF y MP4 de la unidad 2, Interacción electromagnética, de la parte III, Electromagnetismo, de la materia de Física de 2º de bachillerato.

En esta actividad se tratan los conceptos de flujo magnético y de fuerza electromotriz inducida, aplicando las leyes de Lenz y de Lenz-Faraday y determinando en el apartado a) el sentido de la corriente inducida en una espira cuando se acerca un polo norte de un imán, así como calculando en el apartado b) el flujo magnético en función del tiempo y el valor de la fuerza electromotriz inducida en un determinado instante cuando cambia en el tiempo el campo magnético que atraviesa una espira. También se solicita el instante en el que se anula la fuerza electromotriz inducida.

Los descubrimientos de Oersted y las fuerzas magnéticas sobre corrientes rectilíneas pusieron de manifiesto la relación existente entre las corrientes eléctricas y los campos magnéticos (considerados independientes hasta ese momento), así como la posibilidad de producir corrientes eléctricas a partir de campos magnéticos.

El físico y químico inglés Michael Faraday (1791-1867) comenzó recopilando todas las experiencias relacionadas con corrientes eléctricas y campos magnéticos. En 1831 obtuvo corrientes eléctricas mediante campos magnéticos, confirmando lo hecho anteriormente por el físico estadounidense Joseph Henry (1797-1878).

Faraday llamó a estos fenómenos de inducción electromagnética. La inducción electromagnética es el fenómeno que consiste en provocar o inducir una corriente eléctrica a partir de un campo magnético. Faraday descubre que en todas las experiencias donde aparecen corrientes eléctricas inducidas tiene lugar una variación del flujo magnético en el tiempo. Por tanto, el origen de la f.e.m. inducida es la variación del flujo magnético en el tiempo. Además el valor de dicha f.e.m. depende de la rapidez con que varíe el flujo magnético. Ley de inducción de Faraday. La fuerza electromotriz inducida, ε, que da lugar a una corriente inducida en un circuito, es igual a la rapidez con que varía el flujo magnético a través de la superficie que delimita el circuito (variación del flujo magnético respecto al tiempo).Ley de Lenz. El sentido de la corriente eléctrica inducida es tal que se opone siempre a la causa que la ha producido, es decir, a la variación de flujo magnético que la ha originado. La ley de Faraday explica el porqué de la aparición de la corriente inducida, pero no el sentido. El sentido de la corriente inducida lo explica la ley de Lenz.

Publicación nueva actividad (6) UD4, Reacciones químicas, Física y Química 1º bachillerato

Se publica una nueva actividad (6) en formatos PDF y MP4 en la página correspondiente de la unidad 4, "Reacciones químicas", de la materia de Física y Química de 1º de bachillerato.

Esta actividad continúa con la introducción del concepto de reacción química, de ecuación química y su ajuste, así como el procedimiento recomendado para resolver cualquier problema de reacciones químicas. En este caso además se incluye el concepto de rendimiento.

Reacción química: cualquier proceso en el que unas sustancias se transforman en otras de naturaleza o composición diferente. Ruptura de enlaces, reordenación de átomos y formación de enlace nuevos.

Evidencias o manifestaciones de la ocurrencia de una reacción química:

 Liberación de gas (burbujas).

 Variación de temperatura (cambio térmico).

 Cambio en color, olor y sabor.

 Formación de sólidos (precipitados).

 Desprendimiento de energía térmica, luminosa, sonora,…

Ecuaciones químicas: representación simbólica de las reacciones químicas.

 Indican los cambios en las sustancias, las proporciones en que estas participan e incluso la distribución de sus átomos (con fórmulas químicas).

 A la izquierda las sustancias de partida o iniciales: reactantes o reactivos.

 A la derecha las sustancias finales: productos.

 Flecha entre reactivos y productos que indica el sentido de la reacción.

 También se indica:

 El estado físico de los reactivos y de los productos entre paréntesis y como subíndice → gas (g), líquido (l), sólido (s), disolución acuosa (aq).

 Los coeficientes estequiométricos: números situados delante de cada fórmula indicando las unidades que intervienen de ellas → ecuación ajustada o igualada si los átomos de cada elemento son los mismos en los reactivos y en los productos.

Rendimiento de los procesos químicos: las cantidades de productos obtenidas en la realidad nunca son las que teóricamente se espera (la reacción química no ha funcionado al 100% de eficacia).

Causas principales:

Ø Aparición de la reacción inversa Þ equilibrio entre los procesos directo e inverso sin que ninguno llegue hasta el final.

Ø Enlentecimiento de las reacciones que impiden que lleguen al final (por ejemplo, por envenenamiento de catalizadores).

Ø Pérdidas durante el proceso (fugas, evaporaciones, incrustaciones, …).

Ø Formación de productos no deseados por medio de reacciones laterales.

Ø Producción de isómeros químicos que no sean de interés en la producción.

Rendimiento: relación entre las cantidades obtenidas de productos y las cantidades esperadas según los cálculos teóricos sobre la estequiometría de la ecuación que la representa.

Publicación actividades curiosas y originales (3B exa 1ªIII curso 2016/2017 y 4B exa 2ªI curso 2008/2009) UD 2, Interacción electromagnética, Física 2º bachillerato

Se han publicado en la página correspondiente dos nuevas actividades curiosas y originales (3 opción B del examen 1ªIII del curso 2016/2017 y 4 opción B del examen 2ªI del examen 2ªI del curso 2008/2009) en formatos PDF y MP4 de la unidad 2, Interacción electromagnética, de la materia de Física de 2º de bachillerato.

En las actividades se tratan conceptos relacionados con la conservación de la energía mecánica en el movimiento de una carga eléctrica en una diferencia de potencial y del movimiento de la carga en un campo magnético uniforme en el LHC (3B), y con la inducción electromagnética aplicando las leyes de Lenz y de Lenz-Faraday (4B).

Publicación nuevo vídeo sobre simulaciones (leyes de Kepler), UD1, Interacción gravitatoria, Física 2º bachillerato

Se ha publicado en la página correspondiente denominada "Simulaciones Vídeos Física 2º y Física y Química 1º bachillerato" un nuevo vídeo (formato MP4) sobre una aplicación que simula fenómenos físicos relacionados, en este caso, con la unidad 1, Interacción gravitatoria, de la materia de Física de 2º de bachillerato.

En este vídeo se simulan las leyes de Kepler.

Leyes de Kepler 

    Primera ley (1609): los planetas giran alrededor del Sol en órbitas elípticas con el Sol en uno de los focos (casi circunferencias).

    Segunda ley o ley de las áreas (1609): la recta (radiovector) que une un planeta con el Sol barre áreas iguales en tiempos iguales (velocidad areolar constante) Þ mayor velocidad en el perihelio (más cerca) y menor en el afelio (más lejos).

    Tercera ley (1619): los cuadrados de los períodos orbitales (tiempo en dar una órbita completa) son proporcionales a los cubos de las distancias medias al Sol (también al semieje mayor).

Publicación nueva actividad (24) UD4, Reacciones químicas, Física y Química 1º bachillerato

Se publica una nueva actividad (24) en formatos PDF y MP4 en la página correspondiente de la unidad 4, "Reacciones químicas", de la materia de Física y Química de 1º de bachillerato.

Esta actividad continúa con la introducción del concepto de reacción química, de ecuación química y su ajuste, así como el procedimiento recomendado para resolver cualquier problema de reacciones químicas. En este caso además se incluye el concepto de reactivo limitante.

Reacción química: cualquier proceso en el que unas sustancias se transforman en otras de naturaleza o composición diferente. Ruptura de enlaces, reordenación de átomos y formación de enlace nuevos.

Evidencias o manifestaciones de la ocurrencia de una reacción química:

 Liberación de gas (burbujas).

 Variación de temperatura (cambio térmico).

 Cambio en color, olor y sabor.

 Formación de sólidos (precipitados).

 Desprendimiento de energía térmica, luminosa, sonora,…

Ecuaciones químicas: representación simbólica de las reacciones químicas.

 Indican los cambios en las sustancias, las proporciones en que estas participan e incluso la distribución de sus átomos (con fórmulas químicas).

 A la izquierda las sustancias de partida o iniciales: reactantes o reactivos.

 A la derecha las sustancias finales: productos.

 Flecha entre reactivos y productos que indica el sentido de la reacción.

 También se indica:

 El estado físico de los reactivos y de los productos entre paréntesis y como subíndice → gas (g), líquido (l), sólido (s), disolución acuosa (aq).

 Los coeficientes estequiométricos: números situados delante de cada fórmula indicando las unidades que intervienen de ellas → ecuación ajustada o igualada si los átomos de cada elemento son los mismos en los reactivos y en los productos.

Reactivo limitante: reactivo cuya cantidad determina todo el proceso de la reacción y las cantidades máximas de los otros reactivos que intervienen y de los productos que se forman. A partir de la cantidad de reactivo limitante se obtienen las cantidades de todas las sustancias que intervienen en la reacción.